books قانون دالتون
If you do not find what you're looking for, you can use more accurate words.
قانون دالتون (Info)
نشر جون دالتون عام 1803 قانونه في الغازات (بالإنجليزية: Dalton's law) والذي يسمى قانون الضغوط الجزئية (بالإنجليزية: Law of Partial Pressures)، حيث ما زالَ يُدَرَّس لطلاب الكيمياء في جميع الجامعات، ويقولُ فيه "الضغط الكلي الذي تمارسه مزيج من الغازات الغير متفاعلة يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات في الخليط".
اعتُمدَ جون دالتون على نظرية حركة الغازات (بالإنجليزية: Kinetic theory of gases) في تفسير القانون إذْ أنَّ الغازات ستنتشرُ داخل الوعاء الموجود فيه لملئِ الفراغات بحيثْ لا توجد قوى تربط بين هذه الغازات المتناثرة وذلكَ من خلال عدم وجود أي تفاعل بين الغازات، ويتم حساب ضغط الغاز من خلال حدوث تصادمات مع الوعاء الذي هو فيه، وبسبب المسافات الكبيرة نسبياً بينَ جزيئات الغاز فانِّه يمكن اعتبار أنَّ كلَّ غازٍ له استقلالية وحرية عن غيرهِ من الغازات، ومنهُ نستنتج أنَّ الضَّغطَ لغازٍ معين يعتمدُ على عدد مولات الغاز بالإضافة إلى حجم الوعاء ودرجة الحرارة المؤثرة على الوعاء، ومن هذا الأساس فان كل غاز يؤثر بضغط مستقل داخل الوعاء ويكون الضغط الكلي مساوياً لمجموع الضغوط الجزئية للغازات ويمكن التعبير عنه رياضياً عن طريق هذه المعادلة:
- الضغط الكلي= ضغط الغاز الأول + ضغط الغاز الثاني + ضغط الغاز الثالث +.......
