books naming complexes
If you do not find what you're looking for, you can use more accurate words.
# naming coordination complexes
# chemistry of complexes
# Function of complexes in the respiratory chain
# mutated endodontic complexes
# The structure of the cohesive complexes
# properties of complexes
# Interactions of complexes
# Coordination complex chemistry
# What is the reason for the different naming?
# Carbonyl complexes
# Amine complexes
# Summit complexes
# cyclopentadienyl complexes
# memorization complexes
# titration of complexes
# formation of complexes
# synthesis of complexes
# Chemistry of some platinum complexes
# iron complexes
# Chemistry of complexes of platinum and palladium
View more
Source: wikipedia.org
تسمية المعقدات (Info)
يمكن تلخيص القواعد الأساسية للتسمية بما يلي:
- عند تسمية أيون معقد، تسمى الربيطات قبل تسمية الفلز.
- تكتب أسماء الربيطات حسب التسلسل الأبجدي (لا تؤثر اللواحق العددية على الترتيب).
- تضاف سابقة إلى الربيطات المتماثلة المتكررة تعبر عن عدد تكرر هذه الربيطات: ثنائي (-di)، أو ثلاثي (-tri)، أو رباعي (-tetra)، أو خماسي (-penta)، أو سداسي (-hexa)، أو سباعي (-hepta)، أو ثماني (-octa)، أو تساعي (-nona)، أو عشاري (-deca)، أو اثنا عشري (-dodeca)، أما في الربيطات متعددة السن تضاف إليها السوابق: مضاعف (بيس -bis) أو مثالث (تريس -tris) أو مرابع (تتراكيس -teterakis) أو مخامس (بنتاكيس -pentakis) وهكذا.
- عادة ما تنتهي الربيطات الأنيونية بالمقطع o، فتحول sulfate إلى sulfato.
- تسمى الربيطات المتعادلة بأسمائها الاعتيادية، عدا بعض الاستثناءات: NH3 تصبح ammine، و H2O تصبح aqua، و CO تصبح carbonyl، و NO تصبح nitrosyl.
- يكتب اسم الفلز، وإذا كان المعقد أنيونياً تضاف اللاحقة ate، ويستخدم الاسم اللاتيني للفلز إن وجد (عدا الزئبق).
- يعبر عن حالة التأكسد للذرة المركزية بعدد لاتيني بين قوسين.
- يسمى الكتيون يليه الأنيون مفصولين بفاصلة.
وفيما يلي بعض الأمثلة:
- [NiCl4]2− → tetrachloridonickelate(II) ion
- [CuNH3Cl5]3− → amminepentachloridocuprate(II) ion
- [Cd(en)2(CN)2] → dicyanidobis(ethylenediamine)cadmium(II)
- [Co(NH3)5Cl]SO4 → pentaamminechloridocobalt(III) sulfate
ويشار إلى العدد التساندي للربيطات التي ترتبط بأكثر من فلز واحد (ربيطات جسرية) يشار إليه برقم أسفل الرمز الإغريقي μ قبل اسم الربيطة. يرمز لثنائي الوحدات لكلوريد الألمنيوم Al2Cl4(μ2-Cl)2.
