books solubility of ionic salts in water
If you do not find what you're looking for, you can use more accurate words.
ذوبان الأملاح الأيونية في الماء (Info)
تذوب الأملاح الايونية (المكونة من أيونات مثل كلوريد الصوديوم) لتحللها في الماء وتكوين أيونات الصوديوم الموجبة الشحنة وأيونات الكلور السالبة الشحنة . ولنفترض مادة أخرى ولتكن كلوريد الفضة : تنجذب أيونات الفضة الموجبة الشحنة Ag+) إلى الطرف السالب (ضعيفا) للأكسجين في جزيئ الماء H2O. وبالمثل تنجذب الأيون السالب (Cl−) للمادة المذابة إلى الهيدروجين الذي يحمل شحنة موجبة (ضعيفة) في جزيئ الماء H2O. (ملحوظة يعتبر الأكسجين مشحونا (جزئيا) بشحنة سالبة بسبب خاصية سالبية كهربية التي تجعله سالبا الشحنة بالقياس بذرة الهيدروجين التي تعتبر في منظومة جزيئ الماء موجبة الشحنة.)
ولكن يوجد حد لمدي ذوبان كلوريد الفضة في كمية معينة من الماء. وتعطى هذه الكمية "بجداء الذوبان " ويرمز له بالرمز Ksp.
ويعتمد هذا الحد على نوع الملح (مثل كلوريد الفضة أو كلوريد الصوديوم)، كما يعتمد على درجة الحرارة ومفعول الأيونات.
ويمكن حساب كمية كلوريد الفضة التي تذاب في 1 لتر من الماء، كالآتي:
يعرف جداء الذوبان بالمعادلة :
ونحصل من جداول "جداء الذوبان " على القيمة Ksp :
- Ksp = 1.8 × 10−10
ويكون عدد أيونات الفضة مساويا لعدد أيونات الكلور في المحلول بمعنى آخر يكون تركيز أيونات الفضة في المحلول مساويا لتركيز أيونات الكلور :
[Ag+] = [Cl− ]
ينطبق ذلك في حالة عدم وجود أيونات فضة أخرى أو أيونات كلور أخرى (أي عدم وجود أي ملح آخر في المحلول). فنحصل على :
- Ag+]2 = 1.8 × 10−10]
- Ag+] = 1.34 × 10−5]
والمعادلة الأخيرة تعطينا تركيز أيونات الفضة في المحلول.
- (ملحوظة : نعبر عن تركيز مادة بوضعها بين قوسين عموديين [ ]، وقد اصطلح الكيميائيون على أن يكون هذان القوسان يعبران عن تركيز المادة. وربما لاحظ القارئ أنه في معادلة تساوي تركيز أيونات الكلور السالبة وتركيز أيونات الفضة الموجبة أن الإشارة السالبة الخاصة بأيون الكلور قد قفزت ولحقت بأيون الفضة عند كتابة المعادلة (فأصبح أيون الفضة كما لو كان له شحنة موجبة وشحنة سالبة في نفس الوقت)، وهذا ليس صحيحا إذ أن الإشارة السالبة تنتمي إلى الكلور. ما حدث إنما هو خطأ ناتج عن نقل المعادلة من الويكيبيديا الإنجليزية إلى العربية. أحيانا يصعب تصحيح مثل تلك المعادلات عند نقلها إلى العربية كما هو الحال هنا، ونأسف لذلك.)
وتقول النتيجة : يذوب في 1 لتر من الماء كمية من ملح كلوريد الفضة AgCl قدرها 1.34 × 10−5 مول عند درجة حرارة الغرفة. هذا معناه أن ذوبان كلوريد الفضة في الماء ضغيف جدا بالمقارنة بذوبان ملح الطعام (كلوريد الصوديوم NaCl) الذي يتميز بجداء ذوبان عالي.
