books measurement of unit elements for gases
If you do not find what you're looking for, you can use more accurate words.
قياس اتحادية العناصر للغازات (Info)
قياس اتحادية العناصر لغاز هو تعيين نسب المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة في معادلة كيميائية ينتج منها غازات. وعندما نفعل ذلك نفترض أن الغاز الناتج يكون غاز مثالي وأن حجم الغازات الناتجة والضغط ودرجة الحرارة معروفة. ونقوم بذلك باستخدام قانون الغازات المثالية. وأحيانا قليلة نفترض أن درجة الحرارة هي الصفر المئوي وأن الضغط هو 1 ضغط جوي عند حساب نسب المواد.
وحساب نسب المواد في تفاعل كيميائي تحل لنا مسألة عدم معرفة كميات أو أحجام الغازات الداخلة في التفاعل أو الناتجة منه. فعلى سبيل المثال، فعندما نقوم بحساب حجم غاز ثاني أكسيد النيتروجين NO2 الناتج عن احتراق 100 جرام من الأمونيا NH3 خلال تفاعلها مع الأكسجين طبقا لمعادلة التفاعل:
- 4NH3 (g) + 7O2 (g) → 4NO2 (g) + 6H2O (liq.
ونقوم بالحساب:
نجد أن 100 جرام من الأمونيا تعادل 5.871 مول من الأمونيا إذ أن 1 مول أمونيا كتلته 17.034 جرام.
ونجد أن نسبة الأمونيا إلى ثاني أكسيد النيتروجين 1:1 طبقا للمعادلة. وبالتالي تتكون كمية قدرها 5.871 مول من NO2 من التفاعل. وبتطبيق قانون الغازات المثالية للحصول على «حجم» الغاز الناتج عند درجة حرارة 0 درجة مئوية (273.15 كلفن) وتحت 1 ضغط جوي نحصل على:
- PV=nRT
ومن معادلة الغاز المثالي هذه يمكننا حساب حجم الغاز V:
حيث ثابت الغازات العام R يساوي = 0.08206 لتر · ضغط جوي · كلفن−1 · مول−1،:P الضغط وهو هنا 1 ضغط جوي،
- T درجة الحرارة بالكلفن،
- n عدد المولات وهو هنا 5.871.
أي ينتج عن تأكسد كمية 100 جرام من الأمونيا كمية من ثاني أكسيد النيتروجين حجمها 131.597 لتر عند درجة حرارة 15و273 كلفن و 1 ضغط جوي.
