books gas pressure laws
If you do not find what you're looking for, you can use more accurate words.
قوانين ضغط الغاز (Info)
سنذكر فيما يأتي القوانين الثلاثة التي تربط بين ضغط الغاز والعوامل الأخرى:
ضغط الغاز المثالي
يتميّز ضغط الغاز المثالي بأنّه يمتلك حجمٍ حقيقيٍ، وتصادم غير مرن بين الجزيئات بسبب قوى التجاذب بينها، ونتيجةً لذلك فإنّ حجم الغاز الحقيقي يكون أكبر من حجم الغاز المثاليّ، كما إنّ ضغط الغاز الحقيقي أقل من ضغط الغاز المثالي، ويجب الإشارة إلى أنّ جميع أنواع الغازات الحقيقية تتخذ سلوك الغازات المثالية عند قيم الضغط المنخفضة، ودرجات الحرارة المرتفعة نسبياً.
قانون بويل
اكتشف العالم روبرت بويل في عام 1662م، العلاقة بين الضغط، والحجم عند ثبات قيمة درجة الحرارة، وكمية الغاز، وصاغها بالمعادلة الفيزيائيّة الآتية: P∝1V→PV=x، حيث تمثّل الرموز ما يلي:
- P: الضغط.
- V: حجم الغاز.
- x: ثابت عددي يعتمد على كميّة الغاز، ودرجة الحرارة المعطاة.
وفي هذه العلاقة يتناسب الضغط تناسباً عكسياً مع الحجم، كما يمكن صياغة المعادلة بالشكل التالي وذلك عند تثبيت القيم العددية الثابتة، وتحديد شروط محددة: P1V1=x=P2V2.
قانون شارل
اكتشف العالم الفيزيائيّ الفرنسي تشارلز في عام 1787م العلاقة بين درجة حرارة الغاز وحجمه، عند تثبيت قيمة الضغط، وكميّة الغاز، وصاغها بالشكل الآتي:V∝T→V=yT، حيث تمثّل الرموز ما يأتي:
- V: حجم الغاز.
- T: درجة حرارته.
- y: تابت عددي يعتمد على قيمة ضغط الغاز وكميّته، وفي هذه العلاقة يكون الحجم متناسباً تناسباً طردياً مع درجة الحرارة، كما يمكن صياغة هذا القانون بطريقةٍ أخرى عند تثبيت الشروط والثوابت العدديّة بالشكل الآتي: V1T1=y=V2T2.
