books enthalpy reaction
If you do not find what you're looking for, you can use more accurate words.
إنثالبي التفاعل (Info)
إنثالبي التفاعل هي الطاقة التي تتحرر من التفاعل أو الطاقة التي تمتصها المواد المتفاعلة لكي تتفاعل، حيث تتكون من جزيئات مادتين مركبات جديدة (نشأة روابط جديدة بين الذرات أو الجزيئات). وهي تعتمد على المواد الداخلة في التفاعل وطريقة الروابط الكيميائية في المركب الناتج. ولحساب إنثالبي التفاعل نقوم بحساب مجموع إنثالبي التكوين للمادة الناتجة ومجموع حساب إنثالبي التكوين للمواد الداخلة في التفاعل وطرحها من بعضها.
الفرق بينهما هو "إنثالبي التفاعل" أو "حرارة التفاعل ":
- . 2Na (s) + Cl2 (gas 2 NaCl (s)
وطبقا لتعريف الإنثالبي القياسي للتكون للعناصر الأولية بلأنها تساوي صفر، فهي تساوي صفر لذرتي الصوديوم (الصلب) وتساوي صفرا لغاز الكلور. أما الإنتالبي القياسي للناتج كلوريد الصوديوم فهو -411 كيلو جول/مول، ونظرا لأننا نحصل في المعادلة على 2 مول من كلوريد الصوديوم عند درجة حرارة 25 درجة مئوية، فيكون إنثالبي التفاعل:
- Reaction enthalpy = 2*(-411) kJ/mol - 0 kJ/mol = - 822 kJ/mol NaCl
أي أن هذا التفاعل هو تفاعل ناشر للحرارة عند درجة 25 درجة مئوية. ومقدار الحرارة المتولدة من التفاعل التي تنتشر من تكون 2 مول من كلوريد الصوديوم هي 822 كيلو جول، أي أن 1 مول من كلوريد الصوديوم له إنثالبي قياسي للتكوين هو -411 كيلو جول / مول (الإشارة السالبة تعني أن تفاعل التكوين هو تفاعل ناشر للحرارة).
في معادلة التفاعل تعني (s) اختصارا لكلمة solid حيث أن كلا من الصوديوم وكلوريد الصوديوم صلب، أما الكلور في التفاعل فهو في حالة غازية.
مثال آخر: إضافة البرومين إلى ألكين
إضافة البرومين إلى مركب ألكين: يمكن حساب إنثالبي التفاعل بواسطة الإنثالبي القياسي:
- H2C=CH2 + Br2 H2BrC-CBrH2
1) الإنثالبي القياسي للألكين: 52 كيلوجول/مول
2) الإنثالبي القياسي للبرومين: 0 كيلو جول/مول
3) الإنثالبي القياسي لبرومين الألكين: - 39 كيلو جول/مول،
باستخدام تلك القيم نحصل على إنثالبي التفاعل:
- إنثالبي التفاعل= (52- 39-) كيلو جول/مول = -91 كيلو جول/مول
- مع اعتبار جميع القيم تخص الحالة الغازية للمركبات والمواد عند 25 درجة مئوية.
قائمة إنثالبي أملاح غير عضوية (عند 25 درجة مئوية)
- (طور المادة: g = غاز; l = سائل ; s = صلب ; aq = محلول مائي)
