books dilution law

If you do not find what you're looking for, you can use more accurate words.

# dilution levels # Problems about dilution in analytical chemistry # dilution equation # Isotope Dilution Analysis # dilution measurement # dilution well # Total dilution temperature # Initial dilution range # sequential dilution experiment # dilution ratio # Aggravation and mitigation in the Penal Code # food dilution engineering # Gradual dilution # Micro dilution of broth # Algerian law mitigation envelope # Nice comment on the concept of mitigation # From the manifestations of mitigation in the Arabic tongue # mitigating license # Dawn and relief # The two rak'ahs of Fajr and attenuation

قانون التخفيف (Info)

هذه المقالة تحتاج للمزيد من الوصلات للمقالات الأخرى للمساعدة في ترابط مقالات الموسوعة. فضلًا ساعد في تحسين هذه المقالة بإضافة وصلات إلى المقالات المتعلقة بها الموجودة في النص الحالي. (يناير 2016)

قانون تخفيف ولهلم أوستفالد هو قانون يعطينا العلاقة بين ثابت التفكك Kd و درجة التفكك α لإلكتروليت ضعيف. القانون يتخذ الشكل :

حيث ترمز الاقواس المربعة للتركيزات ، و c0 هو التركيز الكلى للإلكتروليت.

بالنسبة للتوصيلية ، هذا يؤدي للعلاقة التالية:

الاشتقاق

افترض إلكتروليت ثنائي الذرة رمزه AB ، والذي يتأين إلى ايونات A+ و B− . لاحظ اوستفالد ان قانون فعل الكتلة يمكن تطبيقه على هكذا نظام. حالة الاتزان تمثل بالمعادلة :

لو ان α هو معامل تفكك الإلكتروليت ؛ يكون αc0 هو تركيز كل من الايونات.

اذن (1 - α ) لابد ان يكون قيمة مهملة ، وبتطبيق قانون فعل الكتلة على معادلة التفاعل اعلاه

وان للإلكتروليتات الضعيفة يكون α << 1 ؛ فيكون (1 - α ) ≈ 1.

هذا يعطينا النتيجة التالية:

لذا تتناسب درجة التأين طرديا مع الجذر التربيعي لمقلوب التركيز ، أو طرديا مع الجذر التربيعي للتخفيف.

حدود

هذا القانون يظل صالحا للتطبيق فقط على الإلكتروليتات الضعيفة و يفشل تماما في حالة الإلكتروليتات القوية. قيمة "α" تتحدد بقياسات التوصيلية بتطبيق الصيغة Λ/Λ∞.