books an overview of the mass number
If you do not find what you're looking for, you can use more accurate words.
نظرة عامة حول العدد الكتلي (Info)
يُعبّر العدد الكتلي عن مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل نواة ذرّة العنصر، ويُرمز له بالرمز (A)، فالعدد الكتلي لأيّة ذرّة يُساوي الكتلة الذريّة مقرّبةً إلى أقرب عدد صحيح، ويتمّ استخدام العدد الكتلي لتنظيم جدول النظائر (بالإنجليزية: Chart of nuclides)، وقد وجد العلماء من خلال الأبحاث العلمية ذرّات لها العدد الذريّ نفسه لكنّها تختلف في العدد الكتلي فأطلقوا عليها اسم النظائر (بالإنجليزية: Isotopes)، مثل: 168O ،178O، 188O، وعند التعبير عن العنصر بكتابة العدد الذريّ والعدد الكتلي له فإنّ العدد الذريّ يُكتب إلى الأسفل من يسار رمز العنصر، والعدد الكتلي يكتب إلى الأعلى من يسار رمز العنصر (AZX)، مثال: النيتروجين عدده الكتلي يُساوي 14 وعدد البروتونات فيه يُساوي 7، لذا فإنّه يكتب على النحو الآتي: (147N).
هناك فرق بين مفهومي العدد الذريّ والعدد الكتلي، حيث يُمثّل العدد الذريّ عدد البروتونات في الذرّة، ويرمز له بالرمز (Z)، وتكمن أهميته في تحديد هوية عنصر معين وخصائصه الكيميائيّة؛ ذلك لأنّ عدد البروتونات يُساوي عدد الإلكترونات في الذرّة المتعادلة، كما أنّ عدد البروتونات للعنصر الواحد يكون ثابتاً دائماً ولا يتغيّر، أيّ أنّ العدد الذريّ هو ذاته لكلّ الذرات المكوّنة للعنصر، وفي حال تغيّر العدد الذريّ فإنّ العنصر بأكمله يتغيّر؛ فعلى سبيل المثال تحتوي ذرات الأكسجين على 8 بروتونات، وبالتالي فالعدد الذريّ للأكسجين هو 8، وفي حال تغيّر هذا العدد فإنّ الذرة لا تكون ذرة أكسجين.
