books acid strength
If you do not find what you're looking for, you can use more accurate words.
قوة الحمض (Info)
تقترن خاصية مادة في تفاعلها كحمض بقدرتها على إعطاء أحد أيوناتها الهيدروجينة (بروتون) (H+) إلى شريكها في التفاعل. وتقدر "قوة حمض " بزيادة تلك القدرة. ولكن هذا يعتمد أيضا على مقدرة المادة المشتركة في التفاعل على "اكتساب البروتون". فإذا أردنا مقارنة الأحماض وبعضها البعض فلا بد من استخدام مرجع للتفاعل معه. وفي العادة نأخذ الماء كهذا المرجع نظرا لدخوله في تفاعلات كثيرة عمليا حيث يعمل أيضا كمذيب. ويحدث تفاعل حمض HA مع الماء كالآتي:
وينشأ سريعا توازن في هذا التفاعل. وهنا يستطيع كل من HA و H3O+ إعطاء بروتون إلى شريك ثالث في التفاعل ، ولهذا نعتبر كل منهما حمضا. أما H2O و A− فيمكنهما اكتساب بروتون ، ولذلك نسميهما قاعدتين. وعندما نفترض اهمال الماء و H3O+ يتبقى HA و A−. ونظرا لأن التوازن في هذا التفاعل معتمدا على التركيز ، فتعتمد قوة HA لأن تكون حمضية على قوة A−, أن يكون قاعديا.
فإذا كانت قوة HA على إعطاء بروتونا كبيرة وكانت قوة A− صغيرة لاكتساب بروتونا فإننا نسمي HA "حمضا قويا". في تلك الحالة يسير التفاعل إلى اليمين ويقف عند التوازن طبقا للمعادلة (1).
أما إذا كانت كلتاى مادتي التفاعل ذات قدرة عالية أو قدرة منخفضة ، فنجد أن الحمض HA يكون "حمضا ضعيفا". في تلك الحالتين يقف التوازن طبقا للمعادلة (1) عند الناحية اليسرى.
يكون ثابت الحمض ( pKa-value) عددا بلا وحدات وهي مقياس لقوة حمض. وتكون " الحمضية " أكبر كلما قلّت قيمة pKa. وتكون قيمة pKa مساوية عدديا لقيمة pH-value عندما يكون تركيز كل من HA و A− متساويتين طبقا للمعادلة (1) .
في المحاليل المائية تتميز الأحماض القوية بقوة كبيرة على إضافة بروتون والقاعدة القوية بقوة كبيرة على نزع بروتون مكونة H3O+ وبالتالي OH−. بهذا فلا نجد اختلافا في قوة الحمض بين حمض الهيدروكلوريك وحمض البركلوريد في الماء في قيمة pH.
وبغرض مقارنة قوة الأحماض بعضها البعض فإننا نقوم أيضا بتعيين توازنها الكيميائي في محاليل غير الماء.
ومن خواص الماء الفريدة أنه يمكنه التفاعل كحمض وكذلك كقاعدة :
