كتب hydrolyzed due to dissolving salt
اذا لم تجد ما تبحث عنه يمكنك استخدام كلمات أكثر دقة.
حلمهة بسبب ذوبان ملح (معلومة)
يسمى التفاعل المعكوس لتعادل حمض وقاعدة "حلمهة" أو تحلل الماء. وتحدث الحلمهة في الماء عندما يكون أيون حمض قوي في المركب وأيون قاعدة ضعيفة فنقول أن المحلول حمضي (pH<7) أو بالعكس عندما تكون القاعدة قوية والحمض ضعيف فيتكون محلول قلوي ذو (pH>7) .
وبالتالي نسمي تلك الأملاح أملاحا حمضية أو أملاحا قاعدية.
عندما نذيب سيانيد الصوديوم في الماء يتكون من الجزء الحامضي الضعيف جزيئات سيانيد الهيدروجين، وفي نفس الوقت يتكون هيدروكسيد الصوديوم ويجعل المحلول قاعديا:
بالمثل يتكون في محلول كلوريد الأمونيوم أمونيا وحمض هيدروكلوريك متفكك مما يجعل المحلول حمضيا .
ويمكن استنباط ثابت الحلمة KHydr. لأحد الأملاح . ففي حالة الحمض ضعيفا نحصل على:
أما في حالة القاعدة ضعيفة، نحصل على :
- خطأ رياضيات (خطأ في الصياغة): {displaystyle K_mathrm{Hydr.} = frac{c_mathrm{{H^+}} cdot c_mathrm{{بوهيميا}}} {c_mathrm{{B^+}}} Bigl( = frac{ Kmathrm{_W}}{Kmathrm{_B}} = K_mathrm{S} Bigl) }
وفي كلتا الحالتين يحدث توازن طبقا لتعريف برونشتد ولوري حيث KB ثابت القاعدة، وثابت الحمض Ka وحاصل ضرب تركيز الأيونات السالبة والموجبة .
ملحوظة: يعبر في المعادلة عن تركيز كما هو مصطلح عليه بوضعه بين معقوفتين.
