كتب كلوريد النحاس الثنائي
اذا لم تجد ما تبحث عنه يمكنك استخدام كلمات أكثر دقة.
# كلوريد النحاس تقرير
# كلوريد النحاس الأحادي
# كلوريد الحديد الثنائي
# كلوريد الرصاص الثنائي
# كلوريد القصدير الثنائي
# كلوريد الكروم الثنائي
# كلوريد الزئبق الثنائي
# كلوريد النيكل الثنائي
# كلوريد نحاسيك
# أزيد النحاس الثنائي
# أسيتات النحاس الثنائي
# أكسيد النحاس الثنائي
# كبريتات النحاس الثنائي
# بروميد النحاس الثنائي
# تريفلات النحاس الثنائي
# فلوريد النحاس الثنائي
# كربونات النحاس الثنائي
# هيدروكسيد النحاس الثنائي
# نترات النحاس الثنائي
# ثنائي فينيل كلوريد الزرنيخ
عرض المزيد
المصدر: wikipedia.org
كلوريد النحاس الثنائي (معلومة)
كلوريد النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuCl2 ، ويكون على شكل بلورات مسحوق بني لها خاصية استرطاب كبيرة، لذا يوجد غالباً على شكل ثنائي هيدرات CuCl2 . 2H2O وبلوراته ذات لون أزرق مخضر.
الخواص
- ينحل كلوريد النحاس الثنائي في الماء بشكل جيد، كما ينحل في الميثانول والإيثانول بشكل جيد أيضاً، إلا أن انحلاليته في الأسيتون وثنائي إيثيل الإيثر ضعيفة.
- المحاليل المائية من كلوريد النحاس الثنائي حمضية، الأس الهيدروجيني لمحلول 0.2 مولي مقداره 3.6. لهذه المحاليل لون بني عندما تكون مركزة تصبح خضراء بالتمديد إلى أن تنتهي باللون الأزرق.
- يفقد مركب كلوريد النحاس الثنائي ثنائي الهيدرات بتسخينه فوق 70°س الماء البلوري.
التحضير
يحضر مركب كلوريد النحاس الثنائي من أثر حمض هيدروكلوريك على أكسيد النحاس الثنائي
- CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
أو من تفاعل كميات ستوكيومترية من محاليل كبريتات النحاس الثنائي مع كلوريد الباريوم حيث يترسب مركب كبريتات الباريوم ويبقى كلوريد النحاس الثنائي في المحلول حسب المعادلة
- CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4
بتسخين المحلول المائي الناتج نحصل على المركب على شكل ثنائي هيدرات.
الاستخدامات
- يستخدم مركب كلوريد النحاس الثنائي بكثرة كحفاز في الاصطناع العضوي.
- يستعمل في معالجة نزع الكبريت من النفط
