كتب قوة المختزلات
اذا لم تجد ما تبحث عنه يمكنك استخدام كلمات أكثر دقة.
قوة المختزلات (معلومة)
تكون المختزلات ذات قوة أكبر كلما زادت قدرتها على منح الإلكترونات، بمعنى آخر فأن المختزلات القوية تتألف من عناصر لها سالبية كهربية أقل، أي أن لها قدرة أقل على جذب الإلكترونات إلى النواة.
يعبر عن مقدرة مادة ما على منح أو اكتساب الإلكترونات بجهد الاختزال. كلما كانت قيمة جهد الاختزال سالبة، كلما ازدادت مقدرة النوع الكيميائي على الاختزال . بالمقابل كلما ازدادت قيمة جهد الاختزال إيجاباً، كلما زادت القوة المؤكسدة للنوع الكيميائي.
في الجدول أدناه أمثلة على تفاعلات أكسدة-اختزال وجهود الاختزال الموافقة، ويقاس جهد الاختزال بالفولت:
فعلى سبيل المثال فإن الصوديوم Na مختزل أقوى من الكروم Cr، والذي بدوره مختزل أقوى من النحاس Cu.
في بعض الأحيان تتصرف بعض الأنواع الكيميائية كمختزل وفي أحيان أخرى كمؤكسد. ينتمي غاز الهيدروجين إلى هذه الأنواع، فهو يتصرف كمختزل مع اللافلزات، في حين أنه يتصرف كمؤكسد مع الفلزات. إذا اعتبرنا تفاعل الليثيوم مع غاز الهيدروجين:
2Li(s) + H2(g) → 2LiH(s)
فإن الهيدروجين يتصرف كمؤكسد لأنه يكتسب الإلكترونات من الليثيوم:
- 2Li(s)0 → 2Li(s)+1 + 2e-
- H20(g) + 2e- → 2H-1(g)
أما إذا اعتبرنا تفاعل الفلور مع الهيدروجين:
H2(g) + F2(g) → 2HF(g)
فإن الهيدروجين يتصرف كمختزل لأنه يمنح الإلكترونات إلى الفلور:
- H20(g) → 2H+1(g) + 2e-
- F20(g) + 2e- → 2F-1(g)
