كتب قانون معدل سرعة التفاعل
اذا لم تجد ما تبحث عنه يمكنك استخدام كلمات أكثر دقة.
# قانون سرعة التفاعل
# معدل سرعة التفاعل
# العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل
# كيفية حساب سرعة التفاعل
# اعتماد سرعة التفاعل على الضغط
# سرعه التفاعل الكيمياءي
# سرعه التفاعل والعوامل الؤثره
# تأثير الضغط على سرعة التفاعل
# مؤثرات على سرعة التفاعل
# نظريات سرعه التفاعل الكيميائي
# خطوة محددة لسرعة التفاعل
# ثابت معدل التفاعل
# معادلة معدل التفاعل
# معدل التفاعل الكيميائي
# ما معنى معدل التفاعل الكيميائي
# الاتزان الكيميائي ومعدل التفاعل
# قياس سرعة تفاعل
# سرعة التفاعلات
# معدل سرعة الإنترنت المطلوبة
# منحنى معدل سرعة تجفيف
عرض المزيد
المصدر: mawdoo3.com
قانون معدل سرعة التفاعل (معلومة)
يتم التعبير عن قانون معدل سرعة التفاعل الكيميائي للمعادلة (A+ B→ C) كما يأتي:
- معدل التفاعل= التغير في التركيز/ التغير في الزمن.
- معدل التفاعل للمادة A= - التغير في تركيز المادة A/ التغير في الزمن.
- معدل التفاعل للمادة B= - التغير في تركيز المادة B/ التغير في الزمن.
- معدل التفاعل للمادة C= التغير في تركيز المادة C/ التغير في الزمن.
- معدل التفاعل= - التغير في تركيز المادة A/ التغير في الزمن= -التغير في تركيز المادة B/ التغير في الزمن= التغير في تركيز المادة C/ التغير في الزمن.
مثال على قانون معدل التفاعل: في التفاعل الكيميائي لأكسدة الأمونيا 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O يكون معدل تكوين N2 هو 0.27 مول/لتر×ثانية، وبالتالي فإن معدل تكوين الماء هو التغير في تركيز [H2O]= التغير في تركيز [N2] ويساوي = 6/2×[N2] ويساوي = 3×0.27= 0.81 مول/لتر×ثانية.
