كتب طاقة جيبس الحرة
اذا لم تجد ما تبحث عنه يمكنك استخدام كلمات أكثر دقة.
طاقة جيبس الحرة (معلومة)
في النظم البيولوجية، في مجال الطاقة العامة والإنتروبيا تتغير معا لذلك، من الضروري أن تكون قادرًا على تحديد وظيفة الحالة التي تُعتبر هذه التغييرات في وقت واحد، هذه الوظيفة هي طاقة جيبس الحرة
- G = H − TS
حيث :
- H هو المحتوى الحراري (وحدة SI: الجول)
- T هي درجة الحرارة (وحدة SI: كلفن)
- Sهو الانتروبيا (وحدة SI: الجول لكل كلفن)
يمكن استخدام التغيير في طاقة جيبس الحرة لتحديد ما إذا كان تفاعل كيميائي معين يمكن أن يحدث تلقائيًا إذا كانت ∆G سلبية، يمكن أن يحدث التفاعل تلقائيًا، وبالمثل، إذا كانت ∆G إيجابية، يكون التفاعل غير طارئ، يمكن "التفاعل" بين التفاعلات الكيميائية معًا إذا كانت تتشارك في الوسائط الوسيطة، في هذه الحالة، يكون التغيير الكلي في طاقة جيبس الحرة هو ببساطة مجموع قيم ∆G لكل تفاعل، لذلك، يمكن أن يكون التفاعل غير المواتي (ايجابي ∆G1) مدفوعًا برد فعل ثانٍ مواتٍ للغاية (سالبة ∆G2 حيث يكون حجم ∆G2>حجم∆G1)
على سبيل المثال، تفاعل الجلوكوز مع الفركتوز لتشكيل السكروز له ∆G قيمة +5.5 كيلو كالوري/مول . لذلك، لن يحدث هذا التفاعل بشكل عفوي، إن توزيع ATP لتشكيل ADP والفوسفات غير العضوي له ∆G قيمة -7.3 كيلو كالوري/ مول . يمكن الجمع بين هذين التفاعلين معا، بحيث يرتبط الجلوكوز مع ATP لتشكيل الجلوكوز-1-الفوسفات و ADP. بعد ذلك، يستطيع الجلوكوز-1-فوسفات الارتباط مع الفركتوز المستخلص من السكروز والفوسفات غير العضوي، تبلغ قيمة∆G للتفاعل المتقارن -1.8 كيلو كالوري/مول، مما يشير إلى أن التفاعل سيحدث تلقائياً، هذا المبدأ من تفاعلات اقتران لتغيير التغير في طاقة جيبس الحرة هو المبدأ الأساسي وراء جميع الإجراءات الأنزيمية في الكائنات الحية.
