كتب تكافؤ عناصر المجموعة الثانوية
اذا لم تجد ما تبحث عنه يمكنك استخدام كلمات أكثر دقة.
# عناصر المجموعة الثانية عشرة
# الرعاية الصحية الثانوية والوقاية الثانوية
# عناصر المجموعة العاشرة
# عناصر المجموعة الحادية عشرة
# عناصر المجموعة الثالثة
# عناصر المجموعة الرابعة
# عناصر المجموعة الخامسة
# عناصر المجموعة السادسة
# عناصر المجموعة السابعة
# عناصر المجموعة الثامنة
# عناصر المجموعة التاسعة
# العناصر الأرضية المجموعة الثالثة
# عناصر المجموعة الشمسية
# استخدامات عناصر المجموعة السادسة
# كيمياء عناصر المجموعة الرئيسية
# عناصر المجموعة الهرمية
# العناصر متجانسة المجموعة
# تكافؤ العناصر الكميائية
# تكافؤ العناصر والمركبات
# مجموعة تكافؤ
عرض المزيد
المصدر: wikipedia.org
تكافؤ عناصر المجموعة الثانوية (معلومة)
سيمثل التكافؤ بالأعداد الرومانية في الأمثلة الآتية:
- أكسيد النحاس(I) أو أكسيد النحاس : Cu2O
- أكسيد الحديد(III) أو أكسيد الحديد (ثلاثي التكافؤ) : Fe2O3
- أكسيد السيريوم (رباعي التكافؤ) : CeO2 (أو ثاني أكسيد السيريوم) وهو يذكرنا ب ثاني أكسيد الكربون CO2.
حساب التكافؤ في المركبات الكيميائية
مركب عنصرين
لتعيين تكافؤ مركب يتكون من عنصرين نقوم بحساب تكافؤ كل من العنصرين وكذلك المضاعف المشترك الأصغر. وبعد الحصول على تلك القيمتين يمكننا تعيين عدد ذرات كل عنصر في جزيئ المركب وذلك بقسمة المضاعف المشترك الأصغر على تكافؤ كلا من العنصرين. يرمز للمضاعف المشترك الأصغر بالرمز الإنجليزي LCM اختصارا Least Common Multiple.
مثال 1 : حساب الصيغة الكيميائية ل أكسيد الألمونيوم
- تكافؤ الألمونيوم :
- III, حيث أنه في المجموعة III;.
- تكافؤ الأكسجين :
- VIII − VI = II, حيث أنه من المجموعة VI.
- المضاعف المشترك الأصغر LCM:
- عدد ذرات الأكسجين في الجزيئ:
- عدد ذرات الألمونيوم في الجزيئ :
- الصيغة الكيميائية :
مثال 2 : حساب الصيغة الكيميائية ل الأمونيا
- تكافؤ النيتروجين:
- VIII − V = III,حيث أنه ينتمي إلى المجموعة V.
- تكافؤ الهيدروجين:
- I, حيث أنه ينتمي إلى المجموعة I.
- المضاعف المشترك الأصغر LCM:
- عدد ذرات الهيدروجين في الجزيئ:
- عدد ذرات النيتروجين في الجزيئ :
- الصيغة الكيميائية للجزيئ:
- ,
- ونظرا لأننا لا نكتب الواحد في الصيغة بجانب N تصبح الصيغة للأمونيا :
- .
