كتب تدرج الصفات في الجدول الدوري
اذا لم تجد ما تبحث عنه يمكنك استخدام كلمات أكثر دقة.
# الصفات الدورية في الجدول الدوري
# صفات عناصر الجدول الدوري
# تدرج الخواص فى الجدول الدورى
# كيمياء الجدول الدوري
# بريمو ليفي الجدول الدوري
# الجدول الدوري مقدمة قصيرة جدا
# تاريخ الجدول الدوري
# العدد الذري في الجدول الدوري
# خصائص الجدول الدوري
# أهمية الجدول الدوري
# الجدول الدوري للعناصر
# عناصر الجدول الدوري في الكيمياء
# خصائص العناصر في الجدول الدوري
# خصائص المجموعات في الجدول الدوري
# خصائص الدورات في الجدول الدوري
# اكتشاف الجدول الدوري
# محتويات الجدول الدوري
# كيف تطور الجدول الدوري
# العناصر الانتقالية في الجدول الدوري
# المجموعة الثانية في الجدول الدوري
عرض المزيد
المصدر: mawdoo3.com
تدرج الصفات في الجدول الدوري (معلومة)
نصف قطر الذرة
يعرّف نصف قطر الذرة بالمسافة بين نواتي ذرتين في الجزيء الذري في الرابطة التساهمية أي التشاركية، وفي الأيونين في الرابطة الأيونية بين فلز ولا فلز، وتختلف المسافة تبعاً لتصنيف العناصر في الجدول الدوري على النحو الآتي:
- يقلّ نصف القطر في الدورة الواحدة كلّما زاد العدد الذري، أي كلما اتجهنا يميناً في الجدول الذري، والسبب في ذلك هو زيادة الشحنة الموجبة للنواة، ممّا يزيد من قوّة جذبها فيقلّ القطر بين الذرتين.
- يزداد نصف القطر في المجموعة الرأسية كلّما زاد العدد الذري، بسبب زيادة مستويات الطاقة في الذرة والتي تعمل على حجب تأثير النواة على الإلكترونات الخارجية فيقلّ التجاذب فيما بينها، وتزداد قوّة التنافر.
- نصف قطر الأيون الموجب أقلّ من نصف القطر للذرة المتعادلة في الفلزات، وذلك لأنّ الشحنة الموجبة للنواة تجذب الإلكترونات نحوها فيقلّ نصف القطر.
- نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر الذرة المتعادلة في اللافلزات؛ لأنّ الشحنة السالبة للإلكترونات تزيد من قوة التنافر في الأيون.
جهد التأين
جهد التأين هو مصطلح يدل على مقدار الطاقة اللازمة لفصل أقلّ الإلكترونات ارتباطاً بالذرة، وتتغيّر بتغيّر موقع العنصر في الجدول الدوري كالآتي:
- يزداد جهد التأيّن في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري، بسبب زيادة الشحنة الموجبة التي تزيد من ارتباط الإلكترونات في الذرة.
- يقلّ جهد التأيّن في المجموعة الرأسية بزيادة العدد الذري، بسبب زيادة مستويات الطاقة التي تحجب قوّة جذب النواة.
- جهد التأين الأول للغازات الخاملة كبير جداً، أي أنّ الطاقة اللازمة لإزالة أول إلكترون من مداراتها كبيرة بسبب اكتمال المدارات واستقرارها.
- جهد التأين الثاني لأي عنصر أكبر من جهد التأين الأول له، بسبب زيادة قوة جذب النواة، بالإضافة إلى أنّ إزالة إلكترون ثانٍ قد تتسبب في كسر مستوى طاقة.
