كتب measurement of ionic strength
اذا لم تجد ما تبحث عنه يمكنك استخدام كلمات أكثر دقة.
قياس القوة الأيونية (معلومة)
فإن القوة الأيونية المولارية , ,للمحلول هو وسيلة لمعرفة تراكيز جميع الأيونات الموجودة في المحلول.
القوة الايونيه = 1/2 x مجموع (تركيز الايون x (شحنه الايون)2 )
حيث ال (1/2) الموجودة في القانون لأنه يوجد في المحلول كل من الأيونات الموجبة و الأيونات السالبة , "تركيز الايون هو التركيز المولاري للأيون, (مول/لتر) , ويتم أخذ مجموع كل الأيونات في المحلول. المحاليل الكهرليه التي تتفكك بنسبة 1:1 مثل NaoH القوة الأيونيه لها تساوي التركيز للمحلول الكهرلي . بالنسبة للمحلول الكهرلي MgSO4 حيث كل ايون فيه شحنته تساوي 2 و ذلك أدى إلى أن القوة الأيونية لكبريتات الماغنيسيوم تساوي أربعة أضعاف ما يعادل تركيز كلوريد الصوديوم:
مثال حسابي
مثال أكثر تعقيدا، القوة الأيونية لمحلول مكون من Na2SO4 بتركيز 0.050 مول / لتر و 0.020 مول /لتر من KCl هو:
- القوة الايونية = 1/2× [(تركيز NA2SO4 × عدد أيونات الصوديوم × (شحنه ايون الصوديوم)2) + (تركيز NA2SO4 × عدد ايونات SO4 × (شحنه SO4)2) + (تركيز KCl × عدد أيونات البوتاسيوم × (شحنة البوتاسيوم)2) + (تركيز KCl في × عدد أيونات الكلوريد × (شحنة كلوريد)2)]
- I = 1/2 × [(0.050 × 2 × (+1)2) + (0.050 M × 1 × (−2)2) + (0.020 M × 1 × (+1)2) + (0.020 M × 1 × (−1)2)] = 0.17 مول/لتر
