كتب how to measure voltage
اذا لم تجد ما تبحث عنه يمكنك استخدام كلمات أكثر دقة.
طريقة قياس الجهد الكهربي (معلومة)
يتغير الجهد الكهربي بين المحلول وقطب قياسي (مثل قطب زجاجي) خلال عملية المعايرة . وعند إجراء ذلك نقوم بقراءة الجهد وتسجيله خلال المعايرة واعتماده على حجم محلول السحاحة المستخدم ، فنحصل من تلك القيم على منحنى للمعايرة ، ومنه نحصل على نقطة اكتمال التفاعل .
المعايرة بمقياس الجهد (Potentiometric titration) هي تقنية في الكيمياء التحليلية تستخدم في معايرة تفاعلات أكسدة-اختزال وذلك دون استخدام مؤشر إنما بالاعتماد على قياس الجهد الكهربائي في المادة المراد تحليلها، والتي غالباً ما تكون محلولاً كهرلياً.
للقيام بذلك، يستخدم قطبان كهربائيان، أحدهما يسمى القطب المؤشر (الدليل) والآخر هو القطب القياسي (أو المرجعي). يشكل القطب المؤشر مع الأيونات محط الدراسة نصف خلية كهركيميائية، والتي تشكل النصف الآخر مع القطب القياسي. من أمثلة الأقطاب القياسية القطب القياسي للهيدروجين وقطب كالومل المشبع وقطب كلوريد الفضة.
يحسب الجهد الكهربائي الكلي وفق العلاقة:
- Ecell = Eind - Eref + Esol.
حيث: Eind كمون أو جهد القطب المؤشر و Eref كمون أو جهد القطب القياسي، في حين أن Esol هو الفرق في قيمة الجهد للمحلول بين القطبين، والتي تقاس على فترات منتظمة عند المعايرة.
يرسم مخطط بياني للجهد الكهربائي مقابل الحجم المضاف، ويمكن تحديد انتهاء المعايرة بأنها منتصف المسافة للقفزة في الجهد على المخطط.
