كتب examples of calculating the concentration of a solution

اذا لم تجد ما تبحث عنه يمكنك استخدام كلمات أكثر دقة.

# أمثلة على حساب الكتلة الحجمية # أمثلة على حساب الإزاحة # أمثلة على حساب مساحة الغرفة # أمثلة على حساب مساحة المستطيل # أمثلة على حساب مساحة المكعب # أمثلة على حساب حجم المكعب # أمثلة على حساب محيط المستطيل # أمثلة على حساب مساحة الأسطوانة # أمثلة على حساب حجم المخروط # أمثلة على حساب الميل وزاوية الميل # أمثلة حول حساب ميل المستقيم # أمثلة على حساب مساحة المثلث # أمثلة على حساب محيط المعين # أمثلة متنوعة حول حساب التباين # أمثلة متنوعة حول حساب النهايات # أمثلة على حساب محيط الكرة # أمثلة على حساب الكتلة المولية # أمثلة على حساب معامل بيرسون # أمثلة على حساب معامل الحمل # أمثلة على حساب محيط المضلع

عرض المزيد

أمثلة على حساب تركيز المحلول (معلومة)

المثال الأول

سؤال: قام أحد الطلاب بوزن 0.563 غرام من عينة كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl₃)، ثمّ قام بإذابتها في الماء المقطر، فأصبح حجم المحلول 100.0 مل، حيث إنّ الماء هو المذيب، و(FeCl₃) هو المذاب، والمحلول يتكون من الماء، و(FeCl₃)، فما هو تركيز محلول (FeCl₃)؟
الحل:
بتطبيق قانون التركيز (Molarity) وهو:
التركيز= عدد مولات المذاب / حجم المحلول
التركيز= كتلة المذاب / (الكتلة المولية للمذاب× حجم المحلول)
التركيز= 0.563 غ / ( 162.2 غ/مول × 0.1000 لتر)
التركيز= 3.47×M 10^-2

المثال الثاني

سؤال: محلول يحتوي على 10 غرام من كلوريد الكوبالت ثنائي ثنائي الهيدرات CoCl₂·2H₂O ويذوب في كمية كافية من الإيثانول، وحجم هذا المحلول 500 مل، فما هو تركيز CoCl₂·2H₂O؟
الحل: يتمّ اتباع الخطوات الآتية:

الكتلة المولية للمركب CoCl₂·2H₂O تساوي 165.87 غرام/مول، وبالتالي فإنّ عدد مولات CoCl₂·2H₂O يساوي:
10 غ/ (165.87غ/مول)
= 0.603 مول
حجم المحلول باللتر= 500 مل × (1 لتر/ 1000 مل)
= 0.5 لتر
التركيز يساوي عدد مولات المذاب في لتر من المحلول، وبالتالي فإنّ التركيز يساوي:
التركيز = 0.0603 مول / 0.5 لتر
التركيز= 0.121 M من CoCl₂·2H₂O