اذا لم تجد ما تبحث عنه يمكنك استخدام كلمات أكثر دقة.
سحب الحرارة من التفاعل تزيد من سير تفاعل ناشر للحرارة، وتزويد النظام بحرارة تزيد من تفاعل تفاعل يمتص الحرارة. وسوف نأخذ هنا مثال مخلوط غاز في حالة توازن كيميائي مكون من ثاني أكسيد النيتروجين البني اللون ورابع أكسيد النيتروجين 2NO4 وهو عديم اللون:
يبلغ الإنثالبي للتفاعل في اتجاه اليمين ,
أي أن هذا التفاعل تفاعل ناشر للحرارة حيث تنتشر حرارة منه. أما التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار فهو تفاعل يمتص الحرارة وتبلغ انثالبيته :: .
فإذا رفعنا درجة الحرارة مع الاحتفاظ بالحجم ثابتا، فإن التفاعل سوف يسير في الاتجاه من اليمين إلى اليسار، أي أن رفع درجة الحرارة تكون في صالح التفاعل الماص للحرارة، وبذلك ينزاح التوازن إلى اليسار، ويصير المخلوط غامقا اللون. أما إذا خفضنا درجة الحرارة فإن هذا يعمل في صالح التفاعل الناشر للحرارة، وعندئذ ينزاح التوازن إلى اليمين ويصبح المخلوط عديم اللون.