كتب chloride reactions
اذا لم تجد ما تبحث عنه يمكنك استخدام كلمات أكثر دقة.
تفاعلات الكلوريد (معلومة)
الكلوريد يمكن أكسدته ولكن لا يمكن اختزاله. الأكسدة الأولية للكلوريد، كما يتم توظيفها في عملية صناعة الكلور - قلوي، هي عملية تحويل الكلوريد إلى غاز الكلور. يمكن زيادة عملية الأكسدة لتحويل غاز الكلور إلى أكاسيد وشرسبات مؤكسَدَة (بالإنجليزية: oxyanions) أخرى تشمل الهيبوكلوريت (ClO−، العنصر النشط في مُبيّضات الكلور)، وثاني أكسيد الكلور (ClO2)،و الكلورات (ClO3−)، و البيركلورات (ClO4−).
من حيث خصائص التفاعلات الحمض- قلوية، الكلوريد هو قاعدة ضعيفة جدا كما يتبين من القيمة السالبة لثابت التفكك الحمضي (2-> pKa) لحمض الهيدروكلوريك . الكلوريد يمكن برتنتة (إضافة بروتون H+ له) بواسطة الأحماض القوية، مثل حمض الكبريتيك:
- NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
أملاح الكلوريد الأيونية تتفاعل مع الأملاح الأخرى بواسطة تبادل الأنيونات (الشرسبات)، وغالبا ما يتم الكشف عن وجود الكلوريد في أي محلول بواسطة تكوينه لراسب كلوريد الفضة اللا ذَوَّاب وذلك عند معالجته بأيونات الفضة:
- Cl− + Ag+ → AgCl
