كتب acid and base solutions
اذا لم تجد ما تبحث عنه يمكنك استخدام كلمات أكثر دقة.
# كيمياء الأحماض والقواعد
# نظريات تفاعل الأحماض والقواعد
# تفاعلات الأحماض والقواعد
# كواشف الأحماض والقواعد
# نظريات الاحماض والقواعد كمياء عامه
# الأحماض والقواعد في الكيمياء
# تعريف الأحماض والقواعد
# خصائص الأحماض والقواعد
# الأحماض والقواعد القوية والضعيفة
# بعض استخدامات الأحماض والقواعد
# أمثلة على الأحماض والقواعد
# عن الأحماض والقواعد
# عن الأحماض والقواعد في مادة الكيمياء
# شرح الأحماض والقواعد
# أهميةتفاعلات الأحماض العضوية مع القواعد
# الاحماض والقواعد وأهم خصائصها
# كمياء الاحماض والقواعد
# كمياء الاحماض العضوية والقواعد
# ما هي قواعد تسمية الأحماض غير العضوية
# تحليل الأحماض الدهنية الحره
عرض المزيد
المصدر: mawdoo3.com
محاليل الأحماض والقواعد (معلومة)
محاليل الأحماض
تُكوّن الأحماض محاليلها عن طريق إنتاجها لأيون الهيدروجين والأيون السالب الآخر، ويُمكن توضيح تكوين المحاليل الحمضية من خلال المعادلة العامة الآتية، حيث يُمثّل (A) الأيون السالب:
- -HA → H+ + A
ومن الأمثلة عليها:
- محلول حمض الهيدروكلوريك: -HCl → H+ + Cl
- محلول حمض النيتريك: -HNO3 → H+ + NO3
- محلول حمض الأسيتيك: -CH3COOH → H+ + CH3COO
محاليل القواعد
تُعدّ القواعد مركبات أيونيّة تُنتِج أيون الهيدروكسيد (-OH) السالب في محاليلها من كل من: الهيدروكسيد (-OH)، والأكسيد (-O2)، والكربونات (CO3-2)، والبيكربونات (-HCO3)، ويُمكن توضيح تكوين المحاليل الحمضية من خلال المعادلة العامة الآتية، حيث يُمثّل (M) الأيون الموجب:
- -MOH → M+ + OH
ومثال على ذلك محلول هيدروكسيد الصوديوم: -NaOH → Na+ + OH
ويُعدّ تكوين المحاليل القاعدية من الأكاسيد، والكربونات، والبيكربونات مُعقد أكثر، لكنّها تتفاعل مع الماء لتُنتج أيون الهيدروكسيد، ومن الأمثلة عليها:
- محلول أكسيد الصوديوم: -Na2O + H2O → Na+ + OH
- محلول كربونات الصوديوم: -Na2CO3 + H2O → H2CO3 + Na+ + OH
- محلول بيكربونات الصوديوم: -NaHCO3 + H2O → H2CO3 + Na+ + OH
