كتب acid and base reactions
اذا لم تجد ما تبحث عنه يمكنك استخدام كلمات أكثر دقة.
# نظريات تفاعل الأحماض والقواعد
# كيمياء الأحماض والقواعد
# محاليل الأحماض والقواعد
# كواشف الأحماض والقواعد
# نظريات الاحماض والقواعد كمياء عامه
# الأحماض والقواعد في الكيمياء
# تعريف الأحماض والقواعد
# خصائص الأحماض والقواعد
# الأحماض والقواعد القوية والضعيفة
# بعض استخدامات الأحماض والقواعد
# أمثلة على الأحماض والقواعد
# عن الأحماض والقواعد
# عن الأحماض والقواعد في مادة الكيمياء
# شرح الأحماض والقواعد
# أمثلة على تفاعلات الحماض والقواعد
# أهميةتفاعلات الأحماض العضوية مع القواعد
# الاحماض والقواعد وأهم خصائصها
# كمياء الاحماض والقواعد
# كمياء الاحماض العضوية والقواعد
# ما هي قواعد تسمية الأحماض غير العضوية
عرض المزيد
المصدر: mawdoo3.com
تفاعلات الأحماض والقواعد (معلومة)
تُعرَف التفاعلات الكيميائية بين الأحماض والقواعد بنسب متساوية بتفاعلات التعادل (بالإنجليزية: Neutralisation Reactions)، وهذا يعني أنّ كمية أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد الداخلة في التفاعل تكون متساوية، ما يُنتِج محلولاً متعادلاً يتكون من الماء، والملح، مثل أملاح: كلوريد الصوديوم (NaCl)، وكبريتات المغنيسيوم (MgSO4)، وأسيتات البوتاسيوم (KCH3COO)، وحسب نوع القاعدة الداخلة في التفاعل قد ينتج ثاني أكسيد الكربون، وفي حال تفاعلت المواد الناتجة من التفاعل (نواتج التفاعل) مع الماء ينتج عنها محاليل ذات تأثير قاعدي أو حمضي.
توجد أربعة أنواع رئيسية لتفاعلات الأحماض والقواعد تختلف بحسب نوع القاعدة الداخلة في التفاعل، وهي:
- تفاعل بين الحمض وهيدروكسيدات المعادن: يُنتِج هذا التفاعل الماء والأملاح، ومثال على ذلك يتفاعل حمض الهيدروكلوريك (HCl) مع القاعدة هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ليَنتج ملح كلوريد الصوديوم (NaCl) والماء، حسب المعادلة الآتية:
- HCl + NaOH → NaCl + H2O
- تفاعل الحمض وأكاسيد المعادن: يُنتِج هذا التفاعل الملح والماء، ومثال على ذلك يتفاعل حمض الهيدروكلوريك (HCl) مع أكسيد الصوديوم (Na2O) ليَنتج ملح كلوريد الصوديوم (NaCl) والماء، حسب المعادلة الآتية:
- HCl + Na2O → NaCl + H2O
- تفاعل الحمض وكربونات المعادن: يُنتِج هذا التفاعل الملح والماء، بإلاضافة إلى غاز ثاني أكسيد الكربون، ومثال على ذلك يتفاعل حمض الهيدروكلوريك (HCl) مع كربونات الصوديوم (Na2CO3) ليَنتج ملح كلوريد الصوديوم (NaCl)، والماء، وغاز ثاني أكسيد الكربون، حسب المعادلة الآتية:
- HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2 + H2O
- تفاعل الحمض وبيكربونات المعادن: يُنتِج هذا التفاعل الملح، والماء، بإلاضافة إلى غاز ثاني أكسيد الكربون، ومثال على ذلك يتفاعل حمض الهيدروكلوريك (HCl) مع بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) ليَنتج ملح كلوريد الصوديوم (NaCl)، والماء، وغاز ثاني أكسيد الكربون، حسب المعادلة الآتية:
- HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O
