English  

كتب التفاعلات الكيميائية (5,237 كتاب)

اذا لم تجد ما تبحث عنه يمكنك استخدام كلمات أكثر دقة.

# التفاعلات الكيميائية أثناء الاختزال# التفاعلات الكيميائية الضوئية# التفاعلات الكيميائية العصبية# التفاعلات الكيميائية الشمسية# التفاعلات الكيميائية في بطارية الرصاص# سرعة التفاعلات الكيميائية# أنواع التفاعلات الكيميائية# بحث عن التفاعلات الكيميائية# أهم التفاعلات الكيميائية# العوامل المؤثرة على التفاعلات الكيميائية# التصنيع والتفاعلات الرئيسة الخواص الكيميائية# معلومات أخرى متعلقة بالتفاعلات الكيميائية# الآثار المترتبة على التفاعلات الكيميائية# نظرة عامة حول التفاعلات الكيميائية# ما معنى تنشيط التفاعلات الكيميائية# المواد الكيميائية والتفاعلات# لماذا تحدث التفاعلات الكيميائية# الحركية الكيميائية وميكانيكية التفاعلات# الكيمياء الفيزيائية حركية التفاعلات الكيميائية# الحركة الكيميائية وميكانيكيات التفاعلات# الاهمية الاقتصادية للتفاعلات الكيميائية# تفاعلات الكيميائية للميثانول# الفاعلية الكيميائية# الطاقة الكيميائية والتفاعل الماص للحرارة# التحلل البيولوجي الفعال والاستجابة الكيميائية# المكونات الكيميائية الفعالة في الزنجبيل# ركن الهندسة الكيميائية Chemical Engineering# العناصر الكيميائية# كيمياء الروابط الكيميائية الاتحاد الكيميائي
عرض المزيد

تفاعل كيميائي (معلومة)

التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط كيميائية، في المواد المتفاعلة، لإنتاج روابط جديدة، في المواد الناتجة، مما يؤدي إلى تكوين مواد جديدة مختلفة، في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معًا.

التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية، و في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر أو أعقد، أو تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذرات في المركب. والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر أو تكوين روابط كيميائية.

التفاعلات الكيميائية تلعب دورا كبيرا في أيض الكائنات الحية وفي التمثيل الضوئي للنباتات التي تمدنا بالغذاء والأكسجين. و التنفس هو أيضا تفاعلات كيميائية . و الاحتراق تفاعل كيميائي، بما فيه من تفاعلات أكسدة تتم في محرك الاحتراق الداخلي الذي يسيّر السيارات.

    يتعين سير التفاعل الكيميائي على قوانين الترموديناميكا. فهي تحدد إلى أي مدى يسير التفاعل مثلا من اليسار إلى اليمين حيث تتحد مواد داخلة في التفاعل مع بعضها البعض منتجة نواتجا للتفاعل. ولكي يسير التفاعل لا بد وأن ينخفض الإنثالبي الحر أثناء التفاعل. ويتكون الإنثالبي الحر من دالتي حالة مختلفتين هما الإنثالبي والإنتروبية. وترتبط القيمتان بعضهما البعض في المعادلة العامة للإنثالبي الحر.

    حيث :

    G: الإنثالبي الحر ,
    H: الإنثالبي,
    T: درجة الحرارة,
    S: إنتروبيا,
    Δ: التغير في كل قيمة، وتسمى "دلتا".

    ويمكن أن يكون التفاعل الكيميائي تفاعل ناشر للحرارة ، وفيه تكون ΔH سالبة الإشارة وتصبح طاقة حرة تطهر في صورة حرارة متولدة عن التفاعل. كما يمكن أن ينتج عن فقد الطاقة المتحررة من التفاعل أن يشكل الناتج بنية بلورية منتظمة يميزها أنتروبيا منخفضة. مثال على تفاعل ناشر للحرارة تنخفض فيه الانتروبيا تفاعلات ترسيب الأملاح وتفاعلات التبلور (تكوين بلورات) حيث تتكون فيها نواتجا منتظمة أو بلورية من تفاعل غازات أو سوائل لا تميزها بنايات منتظمة.

    كما توجد تفاعلات ماصة للحرارة وهي تسير عن طريق امتصاصها للحرارة من الجو المحيط، أو معمليا نزودها بالحرارة من الخارج بتسخينها. وتسير تلك التفاعلات عندما تزداد أنتروبيتها، والمقصود عنا إنتروبية النظام. وقد يكون يزايد انتروبية النظام عن طريق نواتج غازية، حيث أن الغازات تمتلك إنتروبيا كبيرة.

    ونظرا لأن الإنتروبيا تعتمد على درجة الحرارة وتزداد بارتفاعل درجة الحرارة، تسير التفاعلات التي تحددها الإنتروبية مثل التفكك بنشاط مع زيادة درجة الحرارة. أما التفاعلات الي تعتمد على الطاقة مثل التبلور فهي تنشط بخفض درجة الحرارة. ويمكن اختيار اتجاه التفاعل عن طريق تغيير درجة الحرارة.

    مثال:

    سندرس حالة توازن كيميائي يعرف بتوازن بودوارد :

    هذا تفاعل ثاني أكسيد الكربون مه الكربون الذي ينتج أول أكسيد الكربون وهو تفاعل يمتص حرارة أي يحتاج إلى حرارة من الخارج لكي يسير. لهذا فتكون حالة التوازن الكيميائي للتفاعل عند درجة حرارة منخفضة على ناحية ثاني أكسيد الكربون. وبرفع درجة الحرارة إلى 800 درجة مئوية وأعلى من ذلك يبدأ إنتاج أول أكسيد الكربون متزايدا مع درجة الحرارة، وذلك بسبب بسبب توايد الإنتروبية.

    كما يمكننا دراسة التفاعل الكيميائي من وجهة تغير الطاقة الداخلية للنظام. وتوصف الطاقة الداخلية لنظام بأنها دالة للإنتروبيا وتغير الحجم والكمون الكيميائي. ويعتمد الكمون الكيميائي على الفعالية الكيميائية لجميع المواد المتفاعلة، أي المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل.

    حيث :

    U: طاقة داخلية,
    S: إنتروبيا,
    p: الضغط,
    μ: كمون كيميائي (أو الجهد الكيميائي) ,
    n: كمية المادة ,
    d: معامل التفاضل.

    المعادلة تعطي تغير دوال الحالة للمواد قبل التفاعل وبعده.

    تقسيم التفاعلات الكيميائية حسب سرعتها

    1. تفاعلات تتم في وقت قصير جدا، تفاعل انفجاري، مثل : انفجار البارود، وانفجار مخلوط الهيدروجين والأكسجين..

    2. تفاعلات ذات معدل بطيء نسبيا مثل : تفاعل الزيوت مع الصودا الكاوية.

    3.تفاعلات بطيئة جدا تحتاج لعدة شهور مثل: تفاعل الهواء مع الحديد لتكوين صدأ الحديد

    4. تفاعلات بطيئة جدا جدا تحتاج لآلاف أو ملايين السنين مثل : تكوين النفط في باطن الارض

    العوامــل المؤثرة في سرعـة التفاعــل

    1عوامل أساسية (تحتاجها كل التحولات):

    -تاثير درجة الحرارة -تاثير سطح التلامس -تاثير التركيب (المزيج )

    2عوامل ثانوية (تحتاجها بعض التحولات):

    -الضغط -الوسيط

    -الزمن

    -التركيز

    اعتماد سرعة التفاعل على درجة الحرارة

    1- في عام 1884 صاغ الكيميائي الهولندى قاعدة تقريبية لاعتماد سرعة التفاعل الكيميائي على درجة الحرارة ، وتسمى قاعدة فانت هوف.

    2- وفي عام 1888 صاغ الكيميائي السويدي أرينيوس معادلته المسماة معادلة أرينيوس لاعتماد سرعة تفاعل كيميائي عل درجة الحرارة. ومعادلة أرينيوس أكثر دقة من قاعدة فانت هوف، حيث أنها تأخذ طاقة التنشيط في الحسبان.

    المصدر: wikipedia.org
    إغلاق الإعلان
    تصفح بدون إعلانات
    إغلاق الإعلان
    تصفح بدون إعلانات